# Modernes Periodensystem

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Source: https://raw.githubusercontent.com/nakafaai/aksara/16d6b8e869d1a277313c65bbfc4b4a83efe77a46/packages/corpus/material/lesson/chemistry/structure-matter/modern-periodic-table/de.mdx

Das moderne Periodensystem anhand von Ordnungszahlen, Gruppen, Perioden und Stoffklassen einschließlich Lanthaniden und Aktiniden lesen.

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## Mit der Adresse eines Elements beginnen

Das moderne Periodensystem lässt sich am einfachsten als Sitzplan lesen. Jede Box ist ein Element. Die Zahl, die die Sitzreihenfolge festlegt, wird **Ordnungszahl** genannt, geschrieben als $$Z$$, was die Anzahl der Protonen im Atomkern angibt.

Visible text: Das moderne Periodensystem lässt sich am einfachsten als Sitzplan lesen. Jede Box ist ein Element. Die Zahl, die die Sitzreihenfolge festlegt, wird **Ordnungszahl** genannt, geschrieben als , was die Anzahl der Protonen im Atomkern angibt.

Daher werden Elemente nicht nach Namen oder der Größe ihrer Symbole sortiert. Sie stehen in der Reihenfolge zunehmender Ordnungszahl $$Z$$. Da die Protonenzahl das Element identifiziert, macht diese Reihenfolge wiederkehrende chemische Muster sichtbar.

Visible text: Daher werden Elemente nicht nach Namen oder der Größe ihrer Symbole sortiert. Sie stehen in der Reihenfolge zunehmender Ordnungszahl . Da die Protonenzahl das Element identifiziert, macht diese Reihenfolge wiederkehrende chemische Muster sichtbar.

Component: ModernPeriodicTableLab
Props:
- title: Mustermodell des modernen Periodensystems
- description: Wähle den Bereich, den du lesen möchtest. Hervorgehobene Felder zeigen
Spalten, Zeilen, die Mittelregion, die unteren Reihen, Halbmetalle und
Edelgase.
- labels: {
chooseFocus: "Bereich im Periodensystem auswählen",
tableLabel: "Mustermodell des modernen Periodensystems",
focusLabel: "Fokus",
group: "Gruppe",
period: "Periode",
periodPrefix: "Periode",
atomicNumber: "Ordnungszahl",
categoryNames: {
metal: "Metall",
"transition-metal": "Übergangsmetall",
metalloid: "Metalloid",
nonmetal: "Nichtmetall",
"noble-gas": "Edelgas",
"inner-transition": "Inneres Übergangsmetall",
"series-marker": "Untere Serie",
},
seriesNames: {
lanthanide: "Lanthanoide",
actinide: "Aktiniden",
},
focuses: {
"group-one": {
tab: "Gruppe 1",
name: "Eine Säule mit einem ähnlichen äußeren Muster",
detail: <>In den Hauptgruppen besitzen Elemente einer Spalte häufig gleich viele Valenzelektronen. Wasserstoff steht in Gruppe $$1$$, weil er $$1$$ Elektron besitzt, verhält sich aber nicht wie ein typisches Alkalimetall.</>,
},
"period-three": {
tab: "Periode 3",
name: "Eine Zeile mit gleich vielen besetzten Hauptschalen",
detail: <>Periode $$3$$ reicht von Natrium bis Argon. Im vereinfachten Schalenmodell nutzen alle diese Elemente Hauptschalen bis zur Schale $$\mathrm{M}$$.</>,
},
transition: {
tab: "Übergang",
name: "Eine metallreiche Mittelregion",
detail: <>Die Übergang ... [truncated; 2209 chars]
  Visible text: {
chooseFocus: "Bereich im Periodensystem auswählen",
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metalloid: "Metalloid",
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"noble-gas": "Edelgas",
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lanthanide: "Lanthanoide",
actinide: "Aktiniden",
},
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tab: "Gruppe 1",
name: "Eine Säule mit einem ähnlichen äußeren Muster",
detail: <>In den Hauptgruppen besitzen Elemente einer Spalte häufig gleich viele Valenzelektronen. Wasserstoff steht in Gruppe , weil er Elektron besitzt, verhält sich aber nicht wie ein typisches Alkalimetall.</>,
},
"period-three": {
tab: "Periode 3",
name: "Eine Zeile mit gleich vielen besetzten Hauptschalen",
detail: <>Periode reicht von Natrium bis Argon. Im vereinfachten Schalenmodell nutzen alle diese Elemente Hauptschalen bis zur Schale .</>,
},
transition: {
tab: "Übergang",
name: "Eine metallreiche Mittelregion",
detail: <>Die Übergang ... [truncated; 2209 chars]

## Zwei Richtungen zum Lesen

Eine **Periode** ist eine waagerechte Zeile. Perioden werden von links nach rechts gelesen und von $$1$$ bis $$7$$ nummeriert. Im vereinfachten Schalenmodell besitzen Elemente derselben Periode gleich viele besetzte Hauptschalen.

Visible text: Eine **Periode** ist eine waagerechte Zeile. Perioden werden von links nach rechts gelesen und von bis nummeriert. Im vereinfachten Schalenmodell besitzen Elemente derselben Periode gleich viele besetzte Hauptschalen.

Eine **Gruppe** ist eine vertikale Spalte. Die Gruppen werden von oben nach unten gelesen und von $$1$$ bis $$18$$ nummeriert. In den Hauptgruppen ist die Anzahl der Valenzelektronen häufig gleich, sodass die chemischen Eigenschaften tendenziell ähnlich sind.

Visible text: Eine **Gruppe** ist eine vertikale Spalte. Die Gruppen werden von oben nach unten gelesen und von bis nummeriert. In den Hauptgruppen ist die Anzahl der Valenzelektronen häufig gleich, sodass die chemischen Eigenschaften tendenziell ähnlich sind.

Elemente einer Gruppe sind nicht identisch, ihre äußeren Merkmale folgen jedoch häufig einem ähnlichen Muster. In der Chemie sind dieses äußere Merkmal hauptsächlich die Valenzelektronen.

## Farbe ist ein Hinweis, kein Erinnerungsziel

Auch das Periodensystem unterteilt Elemente in Regionen.

| Region | Typisches Muster |
| :----- | :------------- |
| Metalle | Viele stehen links und in der Tischmitte. Viele Metalle leiten Elektrizität und neigen dazu, bei der Ionenbildung Elektronen zu verlieren. |
| Nichtmetalle | Viele befinden sich im oberen rechten Teil der Tabelle. Viele Nichtmetalle neigen dazu, bei der Bindung Elektronen aufzunehmen oder zu teilen. |
| Metalloide | Sie liegen an der Grenze zwischen Metallen und Nichtmetallen. Ihre Eigenschaften liegen dazwischen, beispielsweise kann Silizium als Halbleiter verwendet werden. |
| Edelgase | Sie gehören zur Gruppe $$18$$. Diese Elemente sind sehr reaktionsträge, da ihre äußere Elektronenanordnung stabil ist. |

Visible text: | Region | Typisches Muster |
| :----- | :------------- |
| Metalle | Viele stehen links und in der Tischmitte. Viele Metalle leiten Elektrizität und neigen dazu, bei der Ionenbildung Elektronen zu verlieren. |
| Nichtmetalle | Viele befinden sich im oberen rechten Teil der Tabelle. Viele Nichtmetalle neigen dazu, bei der Bindung Elektronen aufzunehmen oder zu teilen. |
| Metalloide | Sie liegen an der Grenze zwischen Metallen und Nichtmetallen. Ihre Eigenschaften liegen dazwischen, beispielsweise kann Silizium als Halbleiter verwendet werden. |
| Edelgase | Sie gehören zur Gruppe . Diese Elemente sind sehr reaktionsträge, da ihre äußere Elektronenanordnung stabil ist. |

Die Halbmetallgrenze wird nicht in jedem Buch exakt gleich gezeichnet, da einige Elemente in einem überlappenden Eigenschaftsbereich liegen. Die wichtige Idee ist die Position: der Übergangsbereich zwischen Metallen und Nichtmetallen.

## Warum zwei Reihen unten liegen

Würden Lanthanide und Aktinide an ihrer eigentlichen Stelle in der Haupttabelle stehen, wäre das Periodensystem sehr breit. Die beiden Reihen werden nur aus Darstellungsgründen nach unten versetzt. Sie liegen nicht außerhalb des Periodensystems.

Lanthaniden gehören immer noch zur Periode $$6$$, während Aktiniden immer noch zur Periode $$7$$ gehören.

Visible text: Lanthaniden gehören immer noch zur Periode , während Aktiniden immer noch zur Periode gehören.

## Muster im Periodensystem überprüfen

Das interaktive Modell hilft dabei, eigene Antworten zu prüfen.

| Frage | Selbstkontrolle |
| :------- | :--------- |
| Zu welcher Gruppe gehören $$\mathrm{Mg}$$, $$\mathrm{Ca}$$ und $$\mathrm{Sr}$$? | Alle drei gehören zur Gruppe $$2$$. |
| Warum liegen $$\mathrm{Na}$$ bis $$\mathrm{Ar}$$ in der Periode $$3$$? | Im einfachen Schalenmodell ist ihre äußere Hauptschale die $$\mathrm{M}$$-Schale. |
| Warum werden $$\mathrm{B}$$, $$\mathrm{Si}$$ und $$\mathrm{Ge}$$ oft als Metalloide diskutiert? | Sie liegen im Übergangsbereich zwischen Metallen und Nichtmetallen. |
| Warum haben Hauptgruppenelemente einer Gruppe oft ähnliche chemische Eigenschaften? | Ihre Valenzelektronen sind gleich oder folgen einem ähnlichen Muster, daher sind auch ihre Reaktionen oft ähnlich. |

Visible text: | Frage | Selbstkontrolle |
| :------- | :--------- |
| Zu welcher Gruppe gehören , und ? | Alle drei gehören zur Gruppe . |
| Warum liegen bis in der Periode ? | Im einfachen Schalenmodell ist ihre äußere Hauptschale die -Schale. |
| Warum werden , und oft als Metalloide diskutiert? | Sie liegen im Übergangsbereich zwischen Metallen und Nichtmetallen. |
| Warum haben Hauptgruppenelemente einer Gruppe oft ähnliche chemische Eigenschaften? | Ihre Valenzelektronen sind gleich oder folgen einem ähnlichen Muster, daher sind auch ihre Reaktionen oft ähnlich. |

Offizielle Elementnamen und Ordnungszahlen stehen im [Periodensystem der IUPAC](https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/). Eine verständliche Einführung in die Muster bietet außerdem [The Periodic Table von OpenStax](https://openstax.org/books/chemistry-atoms-first/pages/3-6-the-periodic-table).