Cara Menuliskan Reaksi Kimia

Mengubah Uraian Reaksi Menjadi Persamaan

Persamaan reaksi kimia adalah cara ringkas untuk mencatat zat awal, zat hasil, dan perbandingan jumlah stoikiometriknya. Reaktan ditulis di kiri dan produk di kanan. Tanda reaksi seperti panah menghubungkan kedua sisi.

Pola dasarnya seperti ini.

\text{Reaktan} \rightarrow \text{Produk}

Tanda panah dibaca "menghasilkan". Tanda tambah berarti ada lebih dari satu zat di sisi yang sama.

Persamaan Pembakaran Metana

Mulai dari kalimat biasa: metana bereaksi dengan oksigen menghasilkan karbon dioksida dan air. Di kiri ada reaktan, di kanan ada produk.

Langkah	Bentuk reaksi
Kalimat reaksi	metana + oksigen $\rightarrow$ karbon dioksida + air
Rumus awal	$\mathrm{CH_4} + \mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{CO_2} + \mathrm{H_2O}$
Persamaan setara	$\mathrm{CH_4} + 2\mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{CO_2} + 2\mathrm{H_2O}$

Rumus awal belum setara karena jumlah atom oksigen di kiri hanya $2$ , sedangkan di kanan ada $3$ . Setelah koefisien ditambahkan, jumlah atom setiap unsur sama di kedua sisi.

Unsur	Kiri	Kanan
$\mathrm{C}$	$1$	$1$
$\mathrm{H}$	$4$	$4$
$\mathrm{O}$	$4$	$4$

Koefisiennya terbaca sebagai perbandingan $1:2:1:2$ . Karena keempat zat dalam contoh ini berupa zat molekuler, rasio itu dapat digambarkan sebagai $1$ molekul metana yang bereaksi dengan $2$ molekul oksigen menghasilkan $1$ molekul karbon dioksida dan $2$ molekul air. Pada skala laboratorium, koefisien yang sama memberi perbandingan mol.

Koefisien menunjukkan jumlah molekul

Pada tampilan awal, sisi kiri menunjukkan reaktan dan sisi kanan menunjukkan produk pada persamaan setara.

Reaktan: $\mathrm{CH_4} + 2\mathrm{O_2}$ . Produk: $\mathrm{CO_2} + 2\mathrm{H_2O}$ . Jumlah atom $\mathrm{C}$ , $\mathrm{H}$ , dan $\mathrm{O}$ tetap sama di kedua sisi.

Model molekul hanya berlaku langsung untuk zat molekuler. Untuk padatan ionik atau jaringan kovalen, koefisien menyatakan jumlah stoikiometrik atau perbandingan satuan rumus. Pada semua kasus, koefisien menyatakan jumlah mol relatif untuk reaksi makroskopis.

Koefisien Tidak Mengubah Rumus

Jumlah atom dihitung dengan mengalikan koefisien dan subskrip. Koefisien boleh diubah karena menyatakan jumlah relatif zat.

\mathrm{CH_4} + 2\mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{CO_2} + 2\mathrm{H_2O}

Angka $2$ di depan $\mathrm{O_2}$ berarti ada dua molekul oksigen. Angka kecil pada $\mathrm{O_2}$ adalah bagian dari rumus oksigen, jadi tidak boleh diganti menjadi $\mathrm{O_4}$ .

Simbol Wujud Ditulis Setelah Rumus

Kalau wujud zat diketahui, tulis simbolnya setelah rumus. Pada suhu tinggi di nyala metana, produk air berwujud uap, sehingga persamaan dapat ditulis:

\begin{aligned} &\mathrm{CH_4(g)} + 2\mathrm{O_2(g)} \\ &\rightarrow \mathrm{CO_2(g)} + 2\mathrm{H_2O(g)} \end{aligned}

Simbol wujud tidak mengubah jumlah atom. Simbol itu menunjukkan keadaan zat pada kondisi yang disebutkan. Jika produk cukup dingin sehingga air mengembun, air ditulis sebagai $\mathrm{H_2O(l)}$ .

Simbol	Dibaca	Contoh
$\mathrm{(s)}$	padat	$\mathrm{AgCl(s)}$
$\mathrm{(l)}$	cair	$\mathrm{H_2O(l)}$
$\mathrm{(g)}$	gas	$\mathrm{CO_2(g)}$
$\mathrm{(aq)}$	larut dalam air	$\mathrm{NaCl(aq)}$

Contoh Pembentukan Endapan Perak Klorida

Dua larutan bening bisa membentuk padatan baru. Misalnya, larutan perak nitrat bereaksi dengan larutan natrium klorida menghasilkan endapan perak klorida.

\begin{aligned} &\mathrm{AgNO_3(aq)} + \mathrm{NaCl(aq)} \\ &\rightarrow \mathrm{AgCl(s)} + \mathrm{NaNO_3(aq)} \end{aligned}

Persamaan itu sudah setara dengan rasio koefisien $1:1:1:1$ . Tanda $\mathrm{(s)}$ setelah $\mathrm{AgCl(s)}$ menunjukkan bahwa perak klorida merupakan produk padat.

Langkah Menulis Persamaan Reaksi

Tulis nama reaktan di kiri dan nama produk di kanan.
Ubah setiap nama zat menjadi rumus kimia yang benar.
Hitung atom tiap unsur di kiri dan kanan.
Atur koefisien sampai jumlah atom setiap unsur sama di sisi kiri dan kanan.
Tambahkan simbol wujud jika informasinya ada.

Rumus kimia yang salah tidak dapat diperbaiki hanya dengan menyetarakan persamaan. Periksa setiap rumus sebelum mengatur koefisien.