# Nakafa Learning Content

> For AI agents: use [llms.txt](https://nakafa.com/llms.txt) for the site index. Markdown versions are available by appending `.md` to content URLs or sending `Accept: text/markdown`.

URL: https://nakafa.com/id/materi/kimia/hukum-dasar-kimia/hukum-perbandingan-volume
Source: https://raw.githubusercontent.com/nakafaai/nakafa.com/refs/heads/main/packages/contents/material/lesson/chemistry/basic-chemistry-laws/combining-volumes-law/id.mdx

Pelajari cara membaca perbandingan volume gas dari koefisien reaksi saat suhu dan tekanan dibuat sama.

---

## Volume Gas Mengikuti Koefisien

Hukum perbandingan volume menyatakan bahwa gas-gas yang bereaksi, dan gas yang terbentuk, memiliki perbandingan volume berupa bilangan bulat sederhana jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Hukum ini juga dikenal sebagai hukum Gay-Lussac untuk volume penggabungan gas.

OpenStax Chemistry 2e menjelaskan bahwa rasio volume gas dalam reaksi mengikuti koefisien persamaan reaksi setara jika semua volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama di [Stoichiometry of Gaseous Substances, Mixtures, and Reactions](https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/9-3-stoichiometry-of-gaseous-substances-mixtures-and-reactions). Britannica juga merangkum bahwa Gay-Lussac menemukan hidrogen dan oksigen bergabung menurut rasio volume $$2:1$$ untuk membentuk air di [Gay-Lussac's law of combining volumes](https://www.britannica.com/science/Gay-Lussacs-law-of-combining-volumes).

Visible text: OpenStax Chemistry 2e menjelaskan bahwa rasio volume gas dalam reaksi mengikuti koefisien persamaan reaksi setara jika semua volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama di [Stoichiometry of Gaseous Substances, Mixtures, and Reactions](https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/9-3-stoichiometry-of-gaseous-substances-mixtures-and-reactions). Britannica juga merangkum bahwa Gay-Lussac menemukan hidrogen dan oksigen bergabung menurut rasio volume untuk membentuk air di [Gay-Lussac's law of combining volumes](https://www.britannica.com/science/Gay-Lussacs-law-of-combining-volumes).

Kuncinya ada pada kata **gas**. Koefisien bisa langsung dibaca sebagai perbandingan volume hanya untuk zat yang berada dalam wujud gas dan dibandingkan pada suhu serta tekanan yang sama.

## Membaca Air sebagai Uap

Perhatikan persamaan pembentukan uap air.

```math
2\mathrm{H_2(g)} + \mathrm{O_2(g)} \rightarrow 2\mathrm{H_2O(g)}
```

Koefisien $$2:1:2$$ berarti $$2$$ bagian volume hidrogen bereaksi dengan $$1$$ bagian volume oksigen menghasilkan $$2$$ bagian volume uap air.

Visible text: Koefisien berarti bagian volume hidrogen bereaksi dengan bagian volume oksigen menghasilkan bagian volume uap air.

```math
V_{\mathrm{H_2}} : V_{\mathrm{O_2}} : V_{\mathrm{H_2O}} = 2:1:2
```

Jadi, jika semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, $$200\ \mathrm{mL}$$ hidrogen bereaksi dengan $$100\ \mathrm{mL}$$ oksigen menghasilkan $$200\ \mathrm{mL}$$ uap air. Jika airnya sudah mengembun menjadi cair, volume cairan tidak lagi dibaca langsung dari rasio gas ini.

Visible text: Jadi, jika semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, hidrogen bereaksi dengan oksigen menghasilkan uap air. Jika airnya sudah mengembun menjadi cair, volume cairan tidak lagi dibaca langsung dari rasio gas ini.

## Meter Volume Gas

Pilih reaksi berikut. Setiap tabung menunjukkan satu bagian volume gas pada suhu dan tekanan yang sama.

Component: CombiningVolumesLab
Props:
- title: Meter Volume Gas
- description: Bandingkan tinggi tabung untuk melihat koefisien reaksi sebagai rasio
volume gas.
- labels: {
chooseMode: "Pilih reaksi gas",
reactants: "Reaktan",
products: "Produk",
reactionView: "Model hukum perbandingan volume gas",
ratioLabel: "Rasio volume",
exampleLabel: "Contoh skala",
volumeUnit: "bagian",
modes: {
"water-vapor": {
tab: "Uap Air",
tabLabel: "Pembentukan uap air",
helperCaption: (
<>
Dua bagian $$\mathrm{H_2}$$ bertemu satu bagian{" "}
$$\mathrm{O_2}$$ dan membentuk dua bagian{" "}
$$\mathrm{H_2O(g)}$$.
</>
),
ratio: (
<>
$$\mathrm{H_2:O_2:H_2O} = 2:1:2$$.
</>
),
example: (
<>
$$200\ \mathrm{mL}$${" "}
$$\mathrm{H_2}$$ membutuhkan{" "}
$$100\ \mathrm{mL}$${" "}
$$\mathrm{O_2}$$.
</>
),
},
"ammonia-synthesis": {
tab: "Amonia",
tabLabel: "Pembentukan amonia",
helperCaption: (
<>
Satu bagian $$\mathrm{N_2}$$ membutuhkan tiga
bagian $$\mathrm{H_2}$$ untuk membentuk dua
bagian $$\mathrm{NH_3}$$.
</>
),
ratio: (
<>
$$\mathrm{N_2:H_2:NH_3} = 1:3:2$$.
</>
),
example: (
<>
$$1\ \mathrm{L}$${" "}
$$\mathrm{N_2}$$ membutuhkan{" "}
$$3\ \mathrm{L}$${" "}
$$\mathrm{H_2}$$.
</>
),
},
"ammonia-decomposition": {
tab: "Urai Amonia",
tabLabel: "Penguraian amonia",
helperCaption: (
<>
Dua bagian $$\mathrm{NH_3}$$ terurai menjadi tiga
bagian $$\mathrm{H_2}$$ dan satu bagian{" "}
$$\ ... [truncated; 1462 chars]
  Visible text: {
chooseMode: "Pilih reaksi gas",
reactants: "Reaktan",
products: "Produk",
reactionView: "Model hukum perbandingan volume gas",
ratioLabel: "Rasio volume",
exampleLabel: "Contoh skala",
volumeUnit: "bagian",
modes: {
"water-vapor": {
tab: "Uap Air",
tabLabel: "Pembentukan uap air",
helperCaption: (
<>
Dua bagian bertemu satu bagian{" "}
 dan membentuk dua bagian{" "}
.
</>
),
ratio: (
<>
.
</>
),
example: (
<>
{" "}
 membutuhkan{" "}
{" "}
.
</>
),
},
"ammonia-synthesis": {
tab: "Amonia",
tabLabel: "Pembentukan amonia",
helperCaption: (
<>
Satu bagian membutuhkan tiga
bagian untuk membentuk dua
bagian .
</>
),
ratio: (
<>
.
</>
),
example: (
<>
{" "}
 membutuhkan{" "}
{" "}
.
</>
),
},
"ammonia-decomposition": {
tab: "Urai Amonia",
tabLabel: "Penguraian amonia",
helperCaption: (
<>
Dua bagian terurai menjadi tiga
bagian dan satu bagian{" "}
$$\ ... [truncated; 1462 chars]

Model di atas tidak sedang membandingkan massa. Yang dibuat sebanding adalah volume gas. Karena suhu dan tekanannya sama, bagian volume dapat mengikuti koefisien reaksi setara.

## Contoh Penguraian Amonia

Misalkan $$600\ \mathrm{mL}$$ gas amonia terurai sempurna pada suhu dan tekanan yang sama. Persamaan setaranya:

Visible text: Misalkan gas amonia terurai sempurna pada suhu dan tekanan yang sama. Persamaan setaranya:

```math
2\mathrm{NH_3(g)} \rightarrow 3\mathrm{H_2(g)} + \mathrm{N_2(g)}
```

Koefisien memberi rasio volume:

```math
V_{\mathrm{NH_3}} : V_{\mathrm{H_2}} : V_{\mathrm{N_2}} = 2:3:1
```

Karena $$2$$ bagian amonia sama dengan $$600\ \mathrm{mL}$$, maka $$1$$ bagian volume sama dengan $$300\ \mathrm{mL}$$.

Visible text: Karena bagian amonia sama dengan , maka bagian volume sama dengan .

```math
\begin{aligned}
V_{\mathrm{H_2}} &= 3 \times 300 = 900\ \mathrm{mL} \\
V_{\mathrm{N_2}} &= 1 \times 300 = 300\ \mathrm{mL}
\end{aligned}
```

Jadi, penguraian $$600\ \mathrm{mL}$$ gas amonia menghasilkan $$900\ \mathrm{mL}$$ gas hidrogen dan $$300\ \mathrm{mL}$$ gas nitrogen.

Visible text: Jadi, penguraian gas amonia menghasilkan gas hidrogen dan gas nitrogen.

## Batas Pemakaian

Hukum ini nyaman dipakai, tetapi syaratnya harus jelas.

- Persamaan reaksi harus sudah setara.
- Zat yang dibandingkan harus berupa gas.
- Semua volume gas harus diukur pada suhu dan tekanan yang sama.
- Jika produk berubah menjadi cair atau padat, volume produk itu tidak lagi dibaca langsung dari koefisien gas.

Dengan syarat itu, koefisien reaksi bukan hanya menghitung mol. Untuk gas pada kondisi yang sama, koefisien juga menjadi peta cepat untuk perbandingan volume.