# Nakafa Learning Content

> For AI agents: use [llms.txt](https://nakafa.com/llms.txt) for the site index. Markdown versions are available by appending `.md` to content URLs or sending `Accept: text/markdown`.

URL: https://nakafa.com/id/materi/kimia/struktur-atom/elektron-valensi
Source: https://raw.githubusercontent.com/nakafaai/nakafa.com/refs/heads/main/packages/contents/material/lesson/chemistry/structure-matter/valence-electron/id.mdx

Pelajari elektron valensi sebagai elektron pada kulit terluar, cara menentukannya dari konfigurasi kulit, dan hubungannya dengan sifat kimia unsur.

---

## Elektron Terluar yang Paling Sering Beraksi

Ambil contoh kalsium. Dalam model kulit sederhana, atom kalsium netral ditulis memiliki konfigurasi elektron $$2, 8, 8, 2$$. Artinya, elektron kalsium tersebar pada kulit $$\mathrm{K}$$, $$\mathrm{L}$$, $$\mathrm{M}$$, dan $$\mathrm{N}$$.

Visible text: Ambil contoh kalsium. Dalam model kulit sederhana, atom kalsium netral ditulis memiliki konfigurasi elektron . Artinya, elektron kalsium tersebar pada kulit , , , dan .

Kulit terluarnya adalah kulit $$\mathrm{N}$$ karena kulit itulah kulit terjauh yang terisi elektron. Isi kulit $$\mathrm{N}$$ ada $$2$$ elektron. Jadi, atom kalsium memiliki $$2$$ **elektron valensi**.

Visible text: Kulit terluarnya adalah kulit karena kulit itulah kulit terjauh yang terisi elektron. Isi kulit ada elektron. Jadi, atom kalsium memiliki **elektron valensi**.

Elektron valensi adalah elektron pada kulit terluar atom. Dalam pembahasan OpenStax, elektron pada kulit terluar disebut valence electrons dan berperan paling penting dalam reaksi kimia. Rujukannya bisa dibuka di [Electronic Structure of Atoms dari OpenStax](https://openstax.org/books/chemistry/pages/6-4-electronic-structure-of-atoms-electron-configurations).

Karena berada di bagian terluar, elektron valensi paling sering terlibat saat atom berikatan, melepas elektron, atau menerima elektron. Bukan berarti elektronnya bebas lepas sendiri. Artinya, bagian luar atom inilah yang paling banyak menentukan cara atom bereaksi.

## Model Elektron Valensi

Pilih atom netral. Baca konfigurasi kulitnya dari kiri ke kanan, lalu lihat kulit terakhir yang masih berisi elektron. Angka pada kulit terakhir itulah jumlah elektron valensi.

Component: ValenceElectronLab
Props:
- title: Pembaca Elektron Valensi
- description: Kulit terluar diberi warna berbeda supaya jumlah elektron valensi
langsung terbaca dari model.
- labels: {
chooseAtom: "Pilih atom netral",
atomicNumber: "Nomor atom",
configuration: "Konfigurasi kulit",
outerShell: "Kulit terluar",
valenceElectron: "Elektron valensi",
behavior: "Kecenderungan",
samples: {
hydrogen: {
tab: "H",
name: "Hidrogen",
note: <>Konfigurasinya $$1$$. Kulit terluarnya berisi $$1$$ elektron.</>,
tendency: <>Hidrogen dapat berbagi elektron, atau dalam kondisi tertentu membentuk ion. Sifatnya tidak sama persis dengan logam alkali.</>,
},
helium: {
tab: "He",
name: "Helium",
note: <>Konfigurasinya $$2$$. Kulit $$\mathrm{K}$$ sudah penuh untuk helium.</>,
tendency: <>Helium sangat sukar bereaksi karena kulit terluarnya sudah penuh.</>,
},
sodium: {
tab: "Na",
name: "Natrium",
note: <>Konfigurasinya $$2, 8, 1$$. Elektron valensinya $$1$$.</>,
tendency: <>Natrium cenderung melepas $$1$$ elektron valensi saat membentuk ion $$\mathrm{Na^+}$$.</>,
},
magnesium: {
tab: "Mg",
name: "Magnesium",
note: <>Konfigurasinya $$2, 8, 2$$. Kulit terluarnya berisi $$2$$ elektron.</>,
tendency: <>Magnesium cenderung melepas $$2$$ elektron valensi saat membentuk ion $$\mathrm{Mg^{2+}}$$.</>,
},
aluminum: {
tab: "Al",
name: "Aluminium",
note: <>Konfigurasinya $$2, 8, 3$$. Elektron valen ... [truncated; 1981 chars]
  Visible text: {
chooseAtom: "Pilih atom netral",
atomicNumber: "Nomor atom",
configuration: "Konfigurasi kulit",
outerShell: "Kulit terluar",
valenceElectron: "Elektron valensi",
behavior: "Kecenderungan",
samples: {
hydrogen: {
tab: "H",
name: "Hidrogen",
note: <>Konfigurasinya . Kulit terluarnya berisi elektron.</>,
tendency: <>Hidrogen dapat berbagi elektron, atau dalam kondisi tertentu membentuk ion. Sifatnya tidak sama persis dengan logam alkali.</>,
},
helium: {
tab: "He",
name: "Helium",
note: <>Konfigurasinya . Kulit sudah penuh untuk helium.</>,
tendency: <>Helium sangat sukar bereaksi karena kulit terluarnya sudah penuh.</>,
},
sodium: {
tab: "Na",
name: "Natrium",
note: <>Konfigurasinya . Elektron valensinya .</>,
tendency: <>Natrium cenderung melepas elektron valensi saat membentuk ion .</>,
},
magnesium: {
tab: "Mg",
name: "Magnesium",
note: <>Konfigurasinya . Kulit terluarnya berisi elektron.</>,
tendency: <>Magnesium cenderung melepas elektron valensi saat membentuk ion .</>,
},
aluminum: {
tab: "Al",
name: "Aluminium",
note: <>Konfigurasinya . Elektron valen ... [truncated; 1981 chars]

## Cara Cepat Menentukan Elektron Valensi

Gunakan urutan yang sama setiap kali supaya tidak tertukar.

- Tulis konfigurasi kulit atom netral.
- Cari kulit terakhir yang masih berisi elektron.
- Jumlah elektron pada kulit terakhir itu adalah jumlah elektron valensi.

Contohnya:

| Atom | Konfigurasi kulit | Kulit terluar | Elektron valensi |
| :--- | :---------------- | :------------ | :--------------- |
| $$\mathrm{Mg}$$ | $$2, 8, 2$$ | $$\mathrm{M}$$ | $$2$$ |
| $$\mathrm{Cl}$$ | $$2, 8, 7$$ | $$\mathrm{M}$$ | $$7$$ |
| $$\mathrm{Ar}$$ | $$2, 8, 8$$ | $$\mathrm{M}$$ | $$8$$ |
| $$\mathrm{Ca}$$ | $$2, 8, 8, 2$$ | $$\mathrm{N}$$ | $$2$$ |

Visible text: | Atom | Konfigurasi kulit | Kulit terluar | Elektron valensi |
| :--- | :---------------- | :------------ | :--------------- |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |

Jangan menjumlahkan semua elektron untuk mencari elektron valensi. Untuk kalsium, jumlah semua elektronnya memang $$20$$, tetapi elektron valensinya hanya $$2$$ karena yang dihitung adalah elektron di kulit terluar.

Visible text: Jangan menjumlahkan semua elektron untuk mencari elektron valensi. Untuk kalsium, jumlah semua elektronnya memang , tetapi elektron valensinya hanya karena yang dihitung adalah elektron di kulit terluar.

## Pola pada Golongan yang Sama

Unsur dalam satu golongan utama sering memiliki jumlah elektron valensi yang sama. Karena itulah sifat kimianya dapat mirip. OpenStax menjelaskan bahwa unsur dalam satu golongan memiliki jumlah elektron valensi yang sama, dan kesamaan sifat kimia muncul karena kesamaan ini. Rujukannya bisa dibuka di [Periodic Variations in Element Properties dari OpenStax](https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/6-5-periodic-variations-in-element-properties).

Perhatikan pola berikut.

| Unsur | Nomor atom | $$\mathrm{K}$$ | $$\mathrm{L}$$ | $$\mathrm{M}$$ | $$\mathrm{N}$$ | $$\mathrm{O}$$ | $$\mathrm{P}$$ | $$\mathrm{Q}$$ | Elektron valensi |
| :---- | :--------- | :------------------------------- | :------------------------------- | :------------------------------- | :------------------------------- | :------------------------------- | :------------------------------- | :------------------------------- | :--------------- |
| $$\mathrm{H}$$ | $$1$$ | $$1$$ | - | - | - | - | - | - | $$1$$ |
| $$\mathrm{Li}$$ | $$3$$ | $$2$$ | $$1$$ | - | - | - | - | - | $$1$$ |
| $$\mathrm{Na}$$ | $$11$$ | $$2$$ | $$8$$ | $$1$$ | - | - | - | - | $$1$$ |
| $$\mathrm{K}$$ | $$19$$ | $$2$$ | $$8$$ | $$8$$ | $$1$$ | - | - | - | $$1$$ |
| $$\mathrm{Rb}$$ | $$37$$ | $$2$$ | $$8$$ | $$18$$ | $$8$$ | $$1$$ | - | - | $$1$$ |
| $$\mathrm{Cs}$$ | $$55$$ | $$2$$ | $$8$$ | $$18$$ | $$18$$ | $$8$$ | $$1$$ | - | $$1$$ |
| $$\mathrm{Fr}$$ | $$87$$ | $$2$$ | $$8$$ | $$18$$ | $$32$$ | $$18$$ | $$8$$ | $$1$$ | $$1$$ |

Visible text: | Unsur | Nomor atom | | | | | | | | Elektron valensi |
| :---- | :--------- | :------------------------------- | :------------------------------- | :------------------------------- | :------------------------------- | :------------------------------- | :------------------------------- | :------------------------------- | :--------------- |
| | | | - | - | - | - | - | - | |
| | | | | - | - | - | - | - | |
| | | | | | - | - | - | - | |
| | | | | | | - | - | - | |
| | | | | | | | - | - | |
| | | | | | | | | - | |
| | | | | | | | | | |

Tabel itu menunjukkan ide penting: meskipun jumlah kulit bertambah dari atas ke bawah, kulit terluar unsur-unsur tersebut tetap berisi $$1$$ elektron. Itulah sebabnya litium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium ditempatkan dalam golongan yang sama.

Visible text: Tabel itu menunjukkan ide penting: meskipun jumlah kulit bertambah dari atas ke bawah, kulit terluar unsur-unsur tersebut tetap berisi elektron. Itulah sebabnya litium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium ditempatkan dalam golongan yang sama.

Catatan kecil: hidrogen juga memiliki $$1$$ elektron valensi, tetapi sifatnya tidak sama dengan logam alkali. Jadi, jumlah elektron valensi adalah petunjuk kuat, bukan satu-satunya penjelasan sifat unsur.

Visible text: Catatan kecil: hidrogen juga memiliki elektron valensi, tetapi sifatnya tidak sama dengan logam alkali. Jadi, jumlah elektron valensi adalah petunjuk kuat, bukan satu-satunya penjelasan sifat unsur.

## Hubungan dengan Sifat Kimia

Elektron valensi penting karena reaksi kimia banyak melibatkan elektron terluar. Atom dapat melepas, menerima, atau berbagi elektron valensi.

Ringkasnya:

- Pada banyak logam golongan utama, atom dengan $$1$$ atau $$2$$ elektron valensi cenderung melepas elektron ketika membentuk ion.
- Unsur dengan $$7$$ elektron valensi sering mudah menerima atau berbagi $$1$$ elektron.
- Unsur gas mulia seperti helium dan argon sudah memiliki kulit terluar penuh, sehingga sangat sukar bereaksi.

Visible text: - Pada banyak logam golongan utama, atom dengan atau elektron valensi cenderung melepas elektron ketika membentuk ion.
- Unsur dengan elektron valensi sering mudah menerima atau berbagi elektron.
- Unsur gas mulia seperti helium dan argon sudah memiliki kulit terluar penuh, sehingga sangat sukar bereaksi.

Untuk unsur golongan utama, aturan cepatnya seperti ini:

- Golongan $$1$$ memiliki $$1$$ elektron valensi.
- Golongan $$2$$ memiliki $$2$$ elektron valensi.
- Golongan $$13$$ sampai $$18$$ memiliki $$3$$ sampai $$8$$ elektron valensi.

Visible text: - Golongan memiliki elektron valensi.
- Golongan memiliki elektron valensi.
- Golongan sampai memiliki sampai elektron valensi.

Helium adalah pengecualian penting: helium berada pada golongan $$18$$, tetapi hanya memiliki $$2$$ elektron valensi karena kulit pertamanya penuh dengan $$2$$ elektron.

Visible text: Helium adalah pengecualian penting: helium berada pada golongan , tetapi hanya memiliki elektron valensi karena kulit pertamanya penuh dengan elektron.

Pada unsur transisi, cara menghitung elektron valensi bisa lebih rumit karena subkulit $$d$$ ikut berperan. Karena itu, pembahasan ini fokus pada unsur golongan utama dan model kulit sederhana.

Visible text: Pada unsur transisi, cara menghitung elektron valensi bisa lebih rumit karena subkulit ikut berperan. Karena itu, pembahasan ini fokus pada unsur golongan utama dan model kulit sederhana.

## Cek Mandiri Kulit Terluar

Gunakan daftar ini sebagai pembanding. Bacalah konfigurasi kulit, lalu ambil angka pada kulit paling kanan sebagai elektron valensi.

### Dua Puluh Unsur Pertama

| Nomor atom | Unsur | Konfigurasi kulit | Elektron valensi |
| :--------- | :---- | :---------------- | :--------------- |
| $$1$$ | $$\mathrm{H}$$ | $$1$$ | $$1$$ |
| $$2$$ | $$\mathrm{He}$$ | $$2$$ | $$2$$ |
| $$3$$ | $$\mathrm{Li}$$ | $$2, 1$$ | $$1$$ |
| $$4$$ | $$\mathrm{Be}$$ | $$2, 2$$ | $$2$$ |
| $$5$$ | $$\mathrm{B}$$ | $$2, 3$$ | $$3$$ |
| $$6$$ | $$\mathrm{C}$$ | $$2, 4$$ | $$4$$ |
| $$7$$ | $$\mathrm{N}$$ | $$2, 5$$ | $$5$$ |
| $$8$$ | $$\mathrm{O}$$ | $$2, 6$$ | $$6$$ |
| $$9$$ | $$\mathrm{F}$$ | $$2, 7$$ | $$7$$ |
| $$10$$ | $$\mathrm{Ne}$$ | $$2, 8$$ | $$8$$ |
| $$11$$ | $$\mathrm{Na}$$ | $$2, 8, 1$$ | $$1$$ |
| $$12$$ | $$\mathrm{Mg}$$ | $$2, 8, 2$$ | $$2$$ |
| $$13$$ | $$\mathrm{Al}$$ | $$2, 8, 3$$ | $$3$$ |
| $$14$$ | $$\mathrm{Si}$$ | $$2, 8, 4$$ | $$4$$ |
| $$15$$ | $$\mathrm{P}$$ | $$2, 8, 5$$ | $$5$$ |
| $$16$$ | $$\mathrm{S}$$ | $$2, 8, 6$$ | $$6$$ |
| $$17$$ | $$\mathrm{Cl}$$ | $$2, 8, 7$$ | $$7$$ |
| $$18$$ | $$\mathrm{Ar}$$ | $$2, 8, 8$$ | $$8$$ |
| $$19$$ | $$\mathrm{K}$$ | $$2, 8, 8, 1$$ | $$1$$ |
| $$20$$ | $$\mathrm{Ca}$$ | $$2, 8, 8, 2$$ | $$2$$ |

Visible text: | Nomor atom | Unsur | Konfigurasi kulit | Elektron valensi |
| :--------- | :---- | :---------------- | :--------------- |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |

### Pola yang Perlu Terbaca

Unsur $$\mathrm{B}$$, $$\mathrm{Al}$$, $$\mathrm{Ga}$$, $$\mathrm{In}$$, dan $$\mathrm{Tl}$$ berada pada golongan $$13$$. Pola cepat untuk golongan utama adalah $$3$$ elektron valensi.

Visible text: Unsur , , , , dan berada pada golongan . Pola cepat untuk golongan utama adalah elektron valensi.

Itulah alasan $$\mathrm{Na}$$ dan $$\mathrm{K}$$ sama-sama cenderung membentuk ion $$+1$$: keduanya punya $$1$$ elektron valensi yang mudah dilepas. Sebaliknya, argon jauh lebih sukar bereaksi daripada klorin karena kulit terluar argon sudah penuh, sedangkan klorin masih membutuhkan $$1$$ elektron lagi untuk mencapai pola penuh.

Visible text: Itulah alasan dan sama-sama cenderung membentuk ion : keduanya punya elektron valensi yang mudah dilepas. Sebaliknya, argon jauh lebih sukar bereaksi daripada klorin karena kulit terluar argon sudah penuh, sedangkan klorin masih membutuhkan elektron lagi untuk mencapai pola penuh.