# Nakafa Learning Content

> For AI agents: use [llms.txt](https://nakafa.com/llms.txt) for the site index. Markdown versions are available by appending `.md` to content URLs or sending `Accept: text/markdown`.

URL: https://nakafa.com/id/materi/kimia/struktur-atom/ion
Source: https://raw.githubusercontent.com/nakafaai/nakafa.com/refs/heads/main/packages/contents/material/lesson/chemistry/structure-matter/ion/id.mdx

Pelajari cara atom menjadi ion, cara membedakan kation dan anion, serta cara menghitung elektron dari muatan ion.

---

## Saat Atom Tidak Lagi Netral

Atom netral memiliki jumlah proton dan elektron yang sama. **Ion** terbentuk ketika sebuah atom atau gugus atom, yaitu beberapa atom yang terikat bersama, memiliki muatan total. Di sini, kita fokus dulu pada ion dari satu atom.

Bagian Atomic Structure and Symbolism dari OpenStax menjelaskan bahwa ion terbentuk ketika jumlah elektron tidak sama dengan jumlah proton. Bagian sumber itu bisa dibuka di [Atomic Structure and Symbolism dari OpenStax](https://openstax.org/books/chemistry-atoms-first-2e/pages/2-3-atomic-structure-and-symbolism).

Proton berada di inti atom dan biasanya tidak berpindah dalam proses kimia sederhana. Yang berubah adalah **elektron**. Jadi, identitas unsur tetap dikunci oleh jumlah proton, sedangkan muatan ion ditentukan oleh selisih proton dan elektron.

Cara mudah membacanya memakai tanda muatan. Proton memberi hitungan positif, sedangkan elektron memberi hitungan negatif. Jika jumlahnya sama, hasilnya $$0$$ atau netral. Jika elektron berkurang, muatan positif tersisa. Jika elektron bertambah, muatan negatif tersisa.

Visible text: Cara mudah membacanya memakai tanda muatan. Proton memberi hitungan positif, sedangkan elektron memberi hitungan negatif. Jika jumlahnya sama, hasilnya atau netral. Jika elektron berkurang, muatan positif tersisa. Jika elektron bertambah, muatan negatif tersisa.

## Kation dan Anion

Ion bermuatan positif disebut **kation**. Kation terbentuk saat atom kehilangan elektron.

Ion bermuatan negatif disebut **anion**. Anion terbentuk saat atom menerima elektron.

IUPAC Gold Book mendefinisikan ion sebagai partikel atomik atau molekuler yang memiliki muatan listrik total. Rujukan istilahnya bisa dibuka di [ion dari IUPAC Gold Book](https://goldbook.iupac.org/terms/view/I03158).

Component: IonLab
Props:
- title: Simulasi Pembentukan Ion
- description: Lihat alurnya dari kiri ke kanan: atom netral melepas atau menerima
elektron, lalu menjadi kation atau anion. Proton dan neutron tetap.
- labels: {
beforeChange: "Sebelum",
electronChange: "Elektron berubah",
afterChange: "Sesudah",
chooseIon: "Pilih contoh ion",
neutralAtom: "Atom netral",
protons: "Proton",
neutrons: "Neutron",
electrons: "Elektron",
charge: "Muatan",
samples: {
"sodium-cation": {
name: "Ion natrium",
type: "Kation",
action: <>Melepas $$1$$ elektron</>,
},
"fluoride-anion": {
name: "Ion fluorida",
type: "Anion",
action: <>Menerima $$1$$ elektron</>,
},
"lithium-cation": {
name: "Ion litium",
type: "Kation",
action: <>Melepas $$1$$ elektron</>,
},
"oxide-anion": {
name: "Ion oksida",
type: "Anion",
action: <>Menerima $$2$$ elektron</>,
},
},
}
  Visible text: {
beforeChange: "Sebelum",
electronChange: "Elektron berubah",
afterChange: "Sesudah",
chooseIon: "Pilih contoh ion",
neutralAtom: "Atom netral",
protons: "Proton",
neutrons: "Neutron",
electrons: "Elektron",
charge: "Muatan",
samples: {
"sodium-cation": {
name: "Ion natrium",
type: "Kation",
action: <>Melepas elektron</>,
},
"fluoride-anion": {
name: "Ion fluorida",
type: "Anion",
action: <>Menerima elektron</>,
},
"lithium-cation": {
name: "Ion litium",
type: "Kation",
action: <>Melepas elektron</>,
},
"oxide-anion": {
name: "Ion oksida",
type: "Anion",
action: <>Menerima elektron</>,
},
},
}

## Muatan Dibaca dari Selisih

Rumus paling aman untuk membaca muatan ion adalah:

```math
q = p^+ - e^-
```

Simbol $$q$$ adalah muatan ion, $$p^+$$ adalah jumlah proton, dan $$e^-$$ adalah jumlah elektron.

Visible text: Simbol adalah muatan ion, adalah jumlah proton, dan adalah jumlah elektron.

Untuk mencari jumlah elektron ion, rumus yang sama bisa ditata ulang:

```math
e^- = p^+ - q
```

Contoh natrium:

```math
\begin{aligned}
{}^{23}_{11}\mathrm{Na}^{+} &: p^+ = 11,\ q = +1 \\
e^- &= 11 - (+1) \\
&= 10
\end{aligned}
```

Contoh fluorida:

```math
\begin{aligned}
{}^{19}_{9}\mathrm{F}^{-} &: p^+ = 9,\ q = -1 \\
e^- &= 9 - (-1) \\
&= 10
\end{aligned}
```

Tanda negatif pada $$\mathrm{F}^{-}$$ berarti jumlah elektron lebih banyak daripada jumlah proton. Karena itu, $$9 - (-1)$$ menjadi $$10$$.

Visible text: Tanda negatif pada berarti jumlah elektron lebih banyak daripada jumlah proton. Karena itu, menjadi .

## Yang Berubah dan Yang Tetap

Saat atom menjadi ion, jangan ubah semua angka sekaligus. Baca satu per satu.

| Bagian yang dibaca | Saat menjadi ion | Dampaknya |
| :----------------- | :--------------- | :-------- |
| Proton | Tetap sama | Unsur tidak berubah. |
| Neutron | Tetap sama pada ion yang sama | Nomor massa tidak berubah. |
| Elektron | Berubah | Muatan ion berubah. |

Jadi, $$\mathrm{Na}$$ dan $$\mathrm{Na}^{+}$$ sama-sama unsur natrium karena jumlah protonnya tetap $$11$$. Bedanya, $$\mathrm{Na}^{+}$$ memiliki $$10$$ elektron, bukan $$11$$ elektron.

Visible text: Jadi, dan sama-sama unsur natrium karena jumlah protonnya tetap . Bedanya, memiliki elektron, bukan elektron.

## Contoh Membaca Tabel Ion

Gunakan tabel berikut sebagai contoh yang sudah terisi. Bacalah satu baris dari kiri ke kanan: nomor atom $$Z$$ memberi jumlah proton, selisih $$A - Z$$ memberi jumlah neutron, lalu rumus $$q = p^+ - e^-$$ menghubungkan muatan dengan jumlah elektron.

Visible text: Gunakan tabel berikut sebagai contoh yang sudah terisi. Bacalah satu baris dari kiri ke kanan: nomor atom memberi jumlah proton, selisih memberi jumlah neutron, lalu rumus menghubungkan muatan dengan jumlah elektron.

| Lambang | Nomor atom | Nomor massa | Muatan | Proton | Elektron | Neutron |
| :------ | :--------- | :---------- | :----- | :----- | :------- | :------ |
| $${}^{7}_{3}\mathrm{Li}$$ | $$3$$ | $$7$$ | $$0$$ | $$3$$ | $$3$$ | $$4$$ |
| $${}^{7}_{3}\mathrm{Li}^{+}$$ | $$3$$ | $$7$$ | $$+1$$ | $$3$$ | $$2$$ | $$4$$ |
| $${}^{16}_{8}\mathrm{O}$$ | $$8$$ | $$16$$ | $$0$$ | $$8$$ | $$8$$ | $$8$$ |
| $${}^{16}_{8}\mathrm{O}^{2-}$$ | $$8$$ | $$16$$ | $$-2$$ | $$8$$ | $$10$$ | $$8$$ |
| $${}^{27}_{13}\mathrm{Al}$$ | $$13$$ | $$27$$ | $$0$$ | $$13$$ | $$13$$ | $$14$$ |
| $${}^{27}_{13}\mathrm{Al}^{3+}$$ | $$13$$ | $$27$$ | $$+3$$ | $$13$$ | $$10$$ | $$14$$ |

Visible text: | Lambang | Nomor atom | Nomor massa | Muatan | Proton | Elektron | Neutron |
| :------ | :--------- | :---------- | :----- | :----- | :------- | :------ |
| | | | | | | |
| | | | | | | |
| | | | | | | |
| | | | | | | |
| | | | | | | |
| | | | | | | |

### Cek Baris Litium

Cek satu baris, misalnya $${}^{7}_{3}\mathrm{Li}^{+}$$. Nomor atomnya $$3$$, jadi protonnya $$3$$. Muatannya $$+1$$, jadi elektronnya:

Visible text: Cek satu baris, misalnya . Nomor atomnya , jadi protonnya . Muatannya , jadi elektronnya:

```math
e^- = 3 - (+1) = 2
```

Neutronnya dibaca dari nomor massa:

```math
n^0 = 7 - 3 = 4
```

Jika masih bingung, mulai dari hitungan muatan. Kation selalu punya elektron lebih sedikit daripada proton, sedangkan anion punya elektron lebih banyak daripada proton.