Sistem Periodik Unsur Modern

Nomor Atom Menentukan Urutan

Setiap kotak dalam tabel periodik modern mewakili satu unsur. Unsur disusun menurut kenaikan nomor atom, disimbolkan $Z$ . Nomor atom adalah jumlah proton di dalam inti atom.

Karena jumlah proton menentukan identitas unsur, kenaikan $Z$ menghasilkan pola sifat kimia yang berulang.

Model Pola Tabel Periodik Modern

Pilih daerah yang ingin diperiksa. Blok yang naik menunjukkan pola utama pada tabel: kolom, baris, daerah tengah, deret bawah, semilogam, dan gas mulia.

Dalam golongan utama, unsur satu kolom sering memiliki jumlah elektron valensi yang sama. Hidrogen berada di golongan $1$ karena memiliki $1$ elektron, tetapi sifatnya tidak sama persis dengan logam alkali.

LogamLogam transisiSemilogamNonlogamGas muliaTransisi dalam

Fokus: Kolom dengan pola luar mirip
Golongan: 1–18
Periode: 1–7
Nomor atom: $Z$

Periode dan Golongan

Periode adalah baris mendatar. Periode dibaca dari kiri ke kanan dan bernomor $1$ sampai $7$ . Dalam model kulit sederhana, unsur pada periode yang sama memiliki jumlah kulit utama yang sama.

Golongan adalah kolom tegak. Golongan dibaca dari atas ke bawah dan bernomor $1$ sampai $18$ . Pada golongan utama, jumlah elektron valensi sering sama, sehingga sifat kimianya cenderung mirip.

Unsur dalam satu golongan tidak selalu identik. Pada golongan utama, jumlah dan susunan elektron valensi yang mirip sering menghasilkan pola reaksi yang mirip.

Warna Menandai Daerah Unsur

Tabel periodik juga membagi unsur menjadi beberapa daerah.

Daerah	Letak dan sifat umum
Logam	Banyak berada di kiri dan tengah tabel. Banyak logam mudah menghantarkan listrik dan cenderung melepas elektron saat membentuk ion.
Nonlogam	Banyak berada di kanan atas tabel. Banyak nonlogam cenderung menerima atau berbagi elektron saat berikatan.
Semilogam	Berada di batas antara logam dan nonlogam. Semilogam memiliki beberapa sifat logam dan beberapa sifat nonlogam. Silikon, misalnya, dapat dipakai sebagai bahan semikonduktor.
Gas mulia	Berada di golongan $18$ . Unsur-unsur ini sangat sukar bereaksi karena susunan elektron luarnya stabil.

Daftar unsur yang disebut semilogam dapat berbeda antara satu sumber dan sumber lain karena beberapa unsur memiliki sifat logam dan nonlogam yang beririsan. Semilogam menempati daerah peralihan antara logam dan nonlogam.

Kenapa Ada Dua Baris di Bawah

Jika lantanida dan aktinida diletakkan di tengah tabel utama, tabel periodik akan menjadi sangat lebar. Karena itu, keduanya biasanya dipindahkan ke bawah agar tabelnya mudah dibaca. Unsur-unsur tersebut tetap memiliki tempat di dalam sistem periodik.

Lantanida tetap bagian dari periode $6$ , sedangkan aktinida tetap bagian dari periode $7$ .

Cek Pola di Tabel Periodik

Gunakan tabel periodik pada kartu interaktif untuk mengecek jawabanmu sendiri.

Pertanyaan	Cek jawaban
Di golongan berapa $\mathrm{Mg}$ , $\mathrm{Ca}$ , dan $\mathrm{Sr}$ ?	Ketiganya berada pada golongan $2$ .
Mengapa $\mathrm{Na}$ sampai $\mathrm{Ar}$ berada pada periode $3$ ?	Dalam model kulit sederhana, kulit utama terluarnya sama-sama kulit $\mathrm{M}$ .
Mengapa $\mathrm{B}$ , $\mathrm{Si}$ , dan $\mathrm{Ge}$ dikelompokkan sebagai semilogam?	Letaknya berada di daerah peralihan antara logam dan nonlogam.
Mengapa unsur satu golongan utama sering memiliki sifat kimia mirip?	Elektron valensinya sama atau berpola mirip, sehingga cara unsur itu bereaksi juga sering mirip.

Tabel periodik modern memuat nama dan nomor atom setiap unsur. Susunan unsur berdasarkan nomor atom dalam periode dan golongan menunjukkan pola yang berulang.