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Die Ordnungszahl entspricht der Protonenzahl. Die Massenzahl ist die Summe aus Protonen und Neutronen.
Die in der Grundlagenchemie üblicherweise verwendete Notation ist:
Die Zeichen bedeuten:
Wähle unten ein Atom und ordne die beiden Zahlen im Symbol zu. Oben links steht die Massenzahl , unten links die Ordnungszahl . Aus den Positionen ergibt sich, welche Protonen-, Neutronen- oder Elektronenzahl berechnet wird.
Die Ordnungszahl wird als geschrieben. Diese Zahl entspricht der Anzahl der Protonen im Kern.
Bei einem neutralen Atom ist die Elektronenzahl gleich der Protonenzahl. Neutral bedeutet, dass sich die gesamte positive und negative Ladung ausgleicht.
Die Massenzahl wird als geschrieben. Diese Zahl zählt Protonen und Neutronen im Kern.
Sind Massenzahl und Ordnungszahl bekannt, ergibt sich die Neutronenzahl aus ihrer Differenz:
Für ein Kohlenstoffatom mit der Massenzahl lautet das Symbol:
Aus dem Symbol lässt sich ablesen:
Ist dieses -Atom neutral, besitzt es außerdem Elektronen.
Im Periodensystem stehen häufig Dezimalwerte, etwa die relative Atommasse von Kohlenstoff mit ungefähr . Diese Dezimalzahl ist nicht die Massenzahl eines bestimmten Kohlenstoffatoms.
Die relative Atommasse ist ein Massenverhältnis und hat deshalb keine Einheit. Der Bezugswert ist der Masse eines neutralen Kohlenstoff-12-Atoms im Grundzustand.
Die relative Atommasse eines Elements hängt von den Isotopenmassen und der Isotopenzusammensetzung ab. Diese Zusammensetzung kann je nach Herkunft und Behandlung des Materials variieren.
Die beiden Größen müssen deshalb getrennt bleiben:
| Gelesene Größe | Typische Form | Bedeutung |
|---|---|---|
| Massenzahl | Eine ganze Zahl, etwa in | Die Anzahl der Protonen plus Neutronen in einem bestimmten Atom. |
| Relative Atommasse | Oftmals dezimal, etwa für Kohlenstoff | Verhältnis der mittleren Atommasse des Materials zu einem Zwölftel der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms. |
Beim Lesen eines Atomsymbols sind drei Angaben wichtig: Atomsymbole geben Protonen- und Neutronenzahl an, bei Ionen ändert sich die Elektronenzahl und bei Isotopen die Neutronenzahl. Die Protonenzahl bestimmt weiterhin das Element.
Elementsymbole bestehen normalerweise aus einem oder zwei Buchstaben. Der erste Buchstabe ist immer ein Großbuchstabe und der zweite Buchstabe, falls vorhanden, ein Kleinbuchstabe.
| Schreibweise | Lesart |
|---|---|
| Kohlenstoff | |
| Chlor | |
| Kobalt | |
| Formel für Kohlenmonoxid, eine Verbindung aus Kohlenstoff und Sauerstoff |
Vergleiche die letzten beiden Zeilen genau. In gehört das kleine zum Elementsymbol für Kobalt. Schreibst du den zweiten Buchstaben groß, enthält zwei Elementsymbole, und , in der Formel für Kohlenmonoxid. Die Groß- und Kleinschreibung entscheidet also darüber, welchen Stoff du notierst.
Wenn du die aktuellen Elementsymbole und relativen Atommassen prüfen möchtest, öffne das IUPAC-Periodensystem der Elemente.
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