Lambang Atom: Struktur Atom - Kimia (Kelas 10)

Kartu Identitas Atom

Lambang atom adalah cara ringkas untuk menulis identitas sebuah atom. Seperti kartu pelajar yang memuat nama dan nomor induk, lambang atom memuat simbol unsur, nomor atom, dan nomor massa.

Bagian Atomic Structure and Symbolism dari OpenStax menjelaskan bahwa nomor atom adalah jumlah proton, sedangkan nomor massa adalah jumlah proton dan neutron. Bagian itu bisa dibuka di openstax.org.

Notasi yang sering dipakai dalam kimia dasar adalah:

{}^{A}_{Z}\mathrm{X}

Cara membacanya:

$\mathrm{X}$ adalah simbol unsur
$Z$ adalah nomor atom
$A$ adalah nomor massa

Baca Angkanya dari Posisi

Pilih atom di bawah ini, lalu baca posisi angkanya. Angka atas bukan pangkat. Angka bawah juga bukan pembagi. Keduanya adalah "label posisi" untuk memberi tahu bagian atom mana yang sedang dihitung.

Pembaca Lambang Atom

Ubah contoh atom, lalu cocokkan angka kiri atas dan kiri bawah dengan jumlah partikel penyusunnya.

{}^{12}_{6}\mathrm{C}

{}^{12}_{6}\mathrm{C}

Nomor massa: $A = 12$
Nomor atom: $Z = 6$
Simbol unsur: $X = \mathrm{C}$

Proton: $6$
Neutron: $6$
Elektron: $6$ pada atom netral

Tiga Hitungan Utama

Nomor atom ditulis sebagai $Z$ . Angka ini sama dengan jumlah proton di inti atom.

Z = p^+

Untuk atom netral, jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Netral berarti total muatan positif dan negatif saling menyeimbangkan.

\text{atom netral} \Rightarrow e^- = p^+ = Z

Nomor massa ditulis sebagai $A$ . Angka ini menghitung proton dan neutron di inti atom.

A = p^+ + n^0

Kalau nomor massa dan nomor atom sudah diketahui, jumlah neutron tinggal dicari dari selisihnya:

n^0 = A - Z

Contoh Karbon

Untuk atom karbon dengan nomor massa $12$ , lambangnya ditulis:

{}^{12}_{6}\mathrm{C}

Dari lambang itu, kita baca:

\begin{aligned} Z &= 6 \Rightarrow p^+ = 6 \\ A &= 12 \Rightarrow p^+ + n^0 = 12 \\ n^0 &= 12 - 6 = 6 \end{aligned}

Jika atom ${}^{12}_{6}\mathrm{C}$ itu netral, jumlah elektronnya juga $6$ .

Jangan Tertukar dengan Massa Atom Rata-Rata

Di tabel periodik, kalian sering melihat angka desimal seperti massa atom relatif karbon sekitar $12{,}01$ . Angka desimal itu bukan nomor massa satu atom karbon tertentu.

Catatan kolom data NIST menjelaskan bahwa massa atom relatif suatu unsur diperoleh dari rata-rata massa isotop-isotop unsur tersebut. Penjelasan itu bisa dibuka di nist.gov.

Jadi bedakan dua hal ini:

Yang dibaca	Bentuk umum	Makna
Nomor massa	Bilangan bulat, misalnya $12$ pada ${}^{12}_{6}\mathrm{C}$	Jumlah proton dan neutron dalam satu atom tertentu.
Massa atom relatif	Sering desimal, misalnya sekitar $12{,}01$ untuk karbon	Rata-rata massa isotop dalam sampel alami.

Perbedaan ini penting untuk membaca tiga situasi yang sering muncul: lambang atom memberi jumlah proton dan neutron, ion mengubah jumlah elektron, sedangkan isotop mengubah jumlah neutron. Identitas unsur tetap dikunci oleh jumlah proton.

Simbol Unsur Harus Tepat Kapitalnya

Simbol unsur biasanya terdiri dari satu atau dua huruf. Huruf pertama selalu kapital, sedangkan huruf kedua jika ada selalu huruf kecil.

Penulisan	Cara membaca
$\mathrm{C}$	Karbon
$\mathrm{Cl}$	Klorin
$\mathrm{Co}$	Kobalt
$\mathrm{CO}$	Bukan satu unsur, tetapi rumus karbon monoksida

OpenStax memberi contoh bahwa $\mathrm{Co}$ adalah kobalt, sedangkan $\mathrm{CO}$ adalah senyawa karbon monoksida. Jadi, kapital kecilnya bukan hiasan. Satu huruf yang salah bisa mengubah makna kimianya.

Tabel periodik resmi IUPAC memuat simbol dan massa atom relatif unsur yang ditinjau berkala. Rujukan itu bisa dibuka di iupac.org.