Sistem Periodik Unsur Modern: Struktur Atom - Kimia (Kelas 10)

Mulai dari Alamat Unsur

Tabel periodik modern paling mudah dibaca seperti denah tempat duduk. Setiap kotak adalah satu unsur. Angka yang menentukan urutan kursinya disebut nomor atom, disimbolkan $Z$ , yaitu jumlah proton di inti atom.

Jadi, unsur tidak disusun berdasarkan nama atau ukuran huruf lambangnya. Unsur disusun terutama menurut kenaikan $Z$ . Karena jumlah proton menentukan identitas unsur, urutan ini membuat pola sifat kimia terlihat berulang.

Model Tiga Dimensi Tabel Periodik Modern

Pilih bagian yang ingin dibaca. Blok yang naik menunjukkan pola utama pada tabel: kolom, baris, daerah tengah, deret bawah, semilogam, dan gas mulia.

Dalam golongan utama, unsur satu kolom sering memiliki jumlah elektron valensi yang sama. Hidrogen berada di golongan $1$ karena memiliki $1$ elektron, tetapi sifatnya tidak sama persis dengan logam alkali.

LogamLogam transisiSemilogamNonlogamGas muliaTransisi dalam

Fokus: Kolom dengan pola luar mirip
Golongan: $1-18$
Periode: $1-7$
Nomor atom: $Z$

Dua Arah Baca yang Wajib Lancar

Periode adalah baris mendatar. Periode dibaca dari kiri ke kanan dan bernomor $1$ sampai $7$ . Dalam model kulit sederhana, unsur pada periode yang sama memiliki jumlah kulit utama yang sama.

Golongan adalah kolom tegak. Golongan dibaca dari atas ke bawah dan bernomor $1$ sampai $18$ . Pada golongan utama, jumlah elektron valensi sering sama, sehingga sifat kimianya cenderung mirip.

Unsur dalam satu golongan tidak selalu identik, tetapi ciri luarnya sering berpola mirip. Dalam kimia, ciri luar itu terutama elektron valensi.

Warna Bukan Hafalan, Warna Adalah Petunjuk

Tabel periodik juga membagi unsur menjadi beberapa daerah.

Daerah	Cara membacanya
Logam	Banyak berada di kiri dan tengah tabel. Banyak logam mudah menghantarkan listrik dan cenderung melepas elektron saat membentuk ion.
Nonlogam	Banyak berada di kanan atas tabel. Banyak nonlogam cenderung menerima atau berbagi elektron saat berikatan.
Semilogam	Berada di batas antara logam dan nonlogam. Sifatnya berada di tengah, misalnya silikon dapat dipakai sebagai bahan semikonduktor.
Gas mulia	Berada di golongan $18$ . Unsur-unsur ini sangat sukar bereaksi karena susunan elektron luarnya stabil.

Batas semilogam tidak selalu digambar sama di semua buku, karena beberapa unsur berada di wilayah sifat yang beririsan. Yang penting adalah memahami posisinya: daerah peralihan antara logam dan nonlogam.

Kenapa Ada Dua Baris di Bawah

Jika lantanida dan aktinida diletakkan di tengah tabel utama, tabel periodik akan menjadi sangat lebar. Karena itu, keduanya biasanya dipindahkan ke bawah. Ini hanya cara menggambar agar tabel mudah dibaca, bukan berarti unsur-unsur itu terpisah dari sistem periodik.

Lantanida tetap bagian dari periode $6$ , sedangkan aktinida tetap bagian dari periode $7$ .

Cek Pola di Tabel Periodik

Gunakan model tiga dimensi tabel periodik pada kartu interaktif untuk mengecek jawaban kalian sendiri.

Pertanyaan	Cek jawaban
Di golongan berapa $\mathrm{Mg}$ , $\mathrm{Ca}$ , dan $\mathrm{Sr}$ ?	Ketiganya berada pada golongan $2$ .
Mengapa $\mathrm{Na}$ sampai $\mathrm{Ar}$ berada pada periode $3$ ?	Dalam model kulit sederhana, kulit utama terluarnya sama-sama kulit $\mathrm{M}$ .
Mengapa $\mathrm{B}$ , $\mathrm{Si}$ , dan $\mathrm{Ge}$ sering dibahas sebagai semilogam?	Letaknya berada di daerah peralihan antara logam dan nonlogam.
Mengapa unsur satu golongan utama sering memiliki sifat kimia mirip?	Elektron valensinya sama atau berpola mirip, sehingga cara unsur itu bereaksi juga sering mirip.

Nama dan nomor unsur modern dapat dicek di iupac.org. Rujukan pengantar pola tabel periodik juga tersedia di openstax.org.