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Angenommen, zwei Verbindungen bestehen jeweils aus den Elementen und . Für den Vergleich wird zuerst die Masse von auf denselben Wert gebracht. Anschließend werden die Massen von verglichen, die sich damit verbinden.
Bezeichne bei gleicher Masse des Elements A die Massen von B in den Verbindungen 1 und 2 mit und . Ihr Verhältnis ist ein einfaches ganzzahliges Verhältnis.
Die Masse eines Elements muss in beiden Verbindungen gleich sein, bevor die Massen des anderen Elements verglichen werden. Ändern sich beide Elementmassen gleichzeitig, lässt sich nicht direkt prüfen, ob das Massenverhältnis des zweiten Elements eine einfache ganze Zahl ist.
Wähle im Modell ein Verbindungspaar aus. Es zeigt, welches Element als Vergleichsbasis festgehalten wird und welche Elementmasse sich ändert.
Bei gleicher Masse an enthält doppelt so viel wie .
In jedem Paar dient ein Element als feste Vergleichsbasis. Ist seine Masse gleich, lässt sich die Masse des jeweils anderen Elements direkt als einfaches Verhältnis lesen.
Wasser hat die Formel , während Wasserstoffperoxid die Formel hat.
Mit und kann die Wasserstoffmasse in den beiden Formeln gleich gemacht werden, .
| Verbindung | Masse von | Masse von |
|---|---|---|
Da die Wasserstoffmasse bereits gleich ist, können die Sauerstoffmassen direkt verglichen werden.
Das Verhältnis ist ein einfaches ganzzahliges Verhältnis. Das bedeutet, dass diese Daten dem Gesetz der multiplen Proportionen entsprechen.
Stickstoff und Sauerstoff können mehrere Verbindungen bilden. Zwei Beispiele sind Distickstoffmonoxid oder Lachgas, , und Stickstoffdioxid, .
Mit den gerundeten relativen Atommassen und vergleichen wir zwei Mol mit einem Mol . Die Schreibweise in der Tabelle bezeichnet zwei Stoffportionen und keine neue Stoffformel. Beide Proben enthalten Sauerstoff.
| Verglichene Verbindung | Masse von | Masse von |
|---|---|---|
Da die Sauerstoffmasse nun gleich ist, folgt der Vergleich der Stickstoffmassen:
Wenn für den Vergleich als geschrieben wird, bringt das lediglich die Sauerstoffmasse auf dieselbe Basis. Die Formel der Verbindung bleibt . Es entsteht dadurch keine neue Verbindung.
Vergleiche nicht die Gesamtmassen von Wasser und Wasserstoffperoxid, denn beide enthalten Wasserstoff und Sauerstoff. Vergleiche nur die Sauerstoffmassen, nachdem die Wasserstoffmasse angeglichen wurde. Wasser und Kohlendioxid sind ebenfalls kein geeignetes Paar, weil sich ihre anderen Elemente unterscheiden.
Beim Gesetz der konstanten Zusammensetzung vergleichen wir das Massenverhältnis der Elemente in einer Verbindung. Beim Gesetz der multiplen Proportionen vergleichen wir diese Verhältnisse in mehreren Verbindungen aus demselben Elementpaar. Die dabei auftretenden kleinen ganzzahligen Verhältnisse stützten Daltons Annahme, dass sich Atome in ganzzahligen Verhältnissen verbinden.
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